经测定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42-、Cl-、X（离子）四种离子，其中Cu2+与Cl-的个数为1：1，则X可能为（）A.Na+B.OH-C.NO3-D.Zn2+

更新时间：2026-05-06 11:06:59

问题描述：

孟吉红回答：

　　溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由Cu2+与Cl-的个数为1：1可先假设Cu2+与Cl-均为1个，把Cu2+与Cl-的电性中和，剩下1个正电，这时硫酸根离子的量决定了剩下的离子；　　当硫酸根离子过量时，因为Cu2+与Cl-的个数为1：1，说明2价阳离子与一价阴离子为1：1，那么剩下的就是2价阴离子与一价阳离子为1：1，剩下是为2价SO42-、所以另外一个为Na+而不是Zn2+；　　当硫酸根不足时，溶液呈正电，需要加入阴离子，但OH-加入后会产生沉淀（Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓），与题意不符，故应为硝酸根离子．　　故答案为：AC．

经测定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42-、Cl-、X（离子）四种离子，其中Cu2+与Cl-的个数为1：1，则X可能为（）A.Na+B.OH-C.NO3-D.Zn2+

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