某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一反应条件对反应化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：（1）

　　（1）由图可知，随温度的升高A的转化率降低，平衡向逆反应移动，所以正反应为放热反应，即△H<0；若p1>p2，则等温时，增大压强，A的转化率增大，平衡向正反应移动，则正反应方向为气体体积减小的方向，即△S<0；又△G=△H-T△S<0自发，该反应△H<0，△S<0，放热、熵减反应只能在低温下自发进行，所以在低温下自发进行，故答案为：放热；减小；低温； 　　（2）由图象可知，T2条件下达到平衡所用的时间少，所以T1<T2，而在T2条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故正反应为放热反应，故答案为；<；放热； 　　（3）由图可知，温度越高C的体积分数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，故答案为：放热； 　　（4）反应Ⅳ中在恒温下压强变化对α（A）没有影响，说明压强变化不能影响平衡，此反应为气体分子数不变的反应，反应过程中熵变很小，△S≈0，若T1>T2，恒压下温度越高α（A）越大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，△H>0，则△H-T△S>0，反应不能自发进行；故答案为：不能自发进行；