【【高三化学】要进来哦.小女子请教~求助比如计算(都是气体)(mol/L)H2O+CO=CO2+H2起始浓度abcd变化浓度x】

　　你的想法是正确的,QK,平衡逆向进行,为a+x 　　然后根据平衡常数列方程解出x,求得各物质平衡浓度.

　　再问你多一个问题吧~如都是气体。恒容）5A+5B=1C+2D现在加入10molC与20molD请问平衡向哪边移动，为什么.

　　当然向左移动.平衡时Q=K，此时加入生成物C和D，使反应商Q增大，即Q大于K，反应逆向移动。

　　那么压强呢，变大不是向右吗还是说要说因为`1:2的CD放进去等效平衡然后因为压强大了所以向右这样对吗

　　很不错，但我不想说的太笼统。其实这可以定量解释。在热化学中考虑气体反应一般用压强你说的是勒夏特列原理，它只是一个经验结论。在热化学中考虑气体反应一般用压强，准确说是压强与标准大气压的比值（活度），这时的平衡常数叫标准平衡常数。此时就不谈什么浓度了，只考虑各组分的分压，完全没有这种矛盾情况发生。其实用反应商考虑问题是绝对正确，勒夏特列原理就可以由反应商判定导出。只是高中课本把气体反应的浓度与压强混为一谈，让很多矛盾产生。标准浓度反应商与压强反应商是分别拿浓度，压强单独考虑。他们之间还有关系式（怕你想多不便给出）你只记住一点优先用勒夏特列原理解释（简单），解释有矛盾则用反应商（准确）。对于你的分析我提出以下问题应该就能解决你的疑惑；平衡的移动是以什么作为参照？用等效平衡“一边倒”后还是初始状态吗？我还想提一下等效平衡的用处，等效平衡顾名思义是判断【平衡时】各组分存在情况（浓度，分压，百分数）是否相似，并且简化了思考方式适合计算（尤其有名的“一边倒”）。不太适合判断平衡移动。对于高考，用反应商判断平衡移动绰绰有余，但恐怕很多人都不会灵活应用。算了，你只记住上面的那句话绝对没问题。