已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是

　　（1）[Ar]3d54s1（2）sp3（3）三角锥形（4）Cl＞P＞S＞Na    NaOH＞H3PO4＞HClO4＞H2SO4（5）12    　　试题解析：A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等，则基态A原子的核外电子排布为1s22s22p4，A为O；B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na；C元素3p能级半充满，则基态C原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，C为P；F在第四周期，且F的原子序数大于E，E又是所在周期电负性最大的元素，则E在第三周期，E为Cl；D的原子序数大于C且小于E，则D为S；F是第四周期未成对电子最多的元素，则基态F原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，则F为Cr。（1）基态F原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，或[Ar]3d54s1。（2）A的一种氢化物含有4个原子，该氢化物为H2O2，O最外层共有4对电子，在空间有4个伸展方向，故轨道杂化类型为sp3。（3）P、Cl形成PCl3、PCl5两种化合物，其中PCl3是极性分子，中心原子P的最外层5个电子，有3个分别与3个Cl形成共用电子对，还剩余一个孤电子对，因此P的杂化方式为sp3，而PCl3的分子构型与NH3相似，是三角锥型。（4）同一周期元素，第一电离能自左向右有增大的趋势，但因P的3p轨道处于半充满状态，比较稳定，因此第一电离能P＞S。相同浓度的四种溶液，硫酸是二元强酸，溶液中c(H+)最大，故pH最小，H3PO4是中强酸，不能完全电离出H+，酸性比HClO4弱，因此pH大于HClO4。（5）在NaCl晶胞中，距离一个Na+最近的Na+有12个，分别在x、y、z三个方向平面的四个顶点。每个NaCl晶胞中含有4个NaCl，设晶胞的棱长为acm，则有，a=。Cl-的半径大于Na+的半径，根据晶胞截面图，可知晶胞截面的对角线长为Cl-半径的4倍，面对角线长为，故Cl-的半径为。