问题描述：
高一化学关于氧化还原反应已知氧化还原反应；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（11）mol怎么算出来的?Cu(IO3)2是氧化剂,但我怎么都算不出与答案相
问题：
高一化学关于氧化还原反应已知氧化还原反应；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（11）mol怎么算出来的?Cu(IO3)2是氧化剂,但我怎么都算不出与答案相
更新时间：2026-05-06 02:20:54
沈惠平回答：
解析；2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,2molCu(IO3)2得到22mol电子Cu(IO3)2是氧化剂（Cu(IO3)2----I2,碘+5---0；Cu(IO3)2---CuI,铜+2--+1）所以2molCu(IO3)2得电子5x4+1x2=22,1mol氧化剂...
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