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问题:

200毫升密度为1.1克每立方厘米的硫酸,质量分数为百分之15跟足量的锌完全反应.计算:1.生成多少升氢气?2.硫酸物质的量浓度?3.生成硫酸锌溶液,将此溶液稀释成0.50升,求此溶液物质的量浓度?

更新时间:2026-05-05 23:07:43

问题描述:

200毫升密度为1.1克每立方厘米的硫酸,质量分数为百分之15跟足量的锌完全反应.计算:1.生成多少升氢气?2.硫酸物质的量浓度?3.生成硫酸锌溶液,将此溶液稀释成0.50升,求此溶液物质的量浓度?
孔令冒回答:

  1、硫酸的质量为:200*1.1*15%=33(g)   由反应方程式可知,65g锌产生22.4l(标况)氢气   所以产生氢气的体积为:33*22.4/65=11(l)   2、硫酸的物质的量浓度为:33/(65*200)=2.5*10^-3(mol/ml)=2.5(mol/l)   3、根据反应方程式可知,生产的硫酸锌的物质的量等于锌的物质的量,   所以生成的硫酸锌稀释后的物质的量浓度为:33/(65*0.5)=1.0(mol/l)

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