问题描述：
反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A.12gC（s）与一定量O2（g）反应生成14gCO（g）放出的热量为110.5kJB.2molC（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大
问题：
反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A.12gC（s）与一定量O2（g）反应生成14gCO（g）放出的热量为110.5kJB.2molC（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大
更新时间：2026-05-05 16:48:56
耿昕回答：
A.12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成28 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ，反应生成14gCO（g）时，12g碳未全部反应，故A错误； B.2molC（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），反应过程中一氧化碳生成二氧化碳是放热反应，所以放出的热量大于221kJ，故B正确； C．焓变单位为KJ/mol，故该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，故C错误； D．该反应的反应热等于O2分子和碳中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学键形成时所释放的总能量的差，故D错误； 故选B．
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