硝酸的沸点请详细告诉我它的有关方面知识希望大家能给我一些宝贵的经验

　　物理性质: 　　1.纯硝酸是无色油状液体,开盖时有烟雾,挥发性酸. 　　2.M.p.-42℃,b.p.83℃.密度:1.5g/cm3,与水任意比互溶. 　　3.常见硝酸a%=63%-69.2%c=14-16mol/L.呈棕色(分析原因)发烟硝酸. 　　化学性质: 　　1.强腐蚀性:能严重损伤金属、橡胶和肌肤,因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸. 　　2.不稳定性:光或热 　　4HNO34NO+6H2O(氧化炉中) 　　2NO+O2==2NO2(冷却器中) 　　3NO2+H2O=2HNO3+NO(吸收塔) 　　4NO2+O2+2H2O==4HNO3(吸收塔) 　　(1)先将液氨蒸发,再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中,在800℃左右氨很快被氧化为NO.该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态. 　　2.(2)由氧化炉里导出的NO和空气混合气在冷凝器中冷却,NO与O2反应生成NO2. 　　(3)再将NO2与空气的混合气通入吸收塔.由塔顶喷淋水,水流在塔内填充物迂回流下.塔底导入的NO2和空气的混合气,它们在填充物上迂回向上.这样气流与液流相逆而行使接触面增大,便于气体吸收. 　　从塔底流出的硝酸含量仅达50%,不能直接用于军工、染料等工业,必须将其制成98%以上的浓硝酸.浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后,在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,浓硫酸或硝酸镁在处理后再用. 　　尾气处理:烧碱吸收氮的氧化物,使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”. 　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O 　　1.硝酸盐: 　　特点:外观美丽(由金属离子决定);KNO3无色、Cu(NO3)2.6H2O宝石蓝色. 　　水溶性好 　　有明显的氧化性,稳定性不好.分解有氧气. 　　[实验]1.KNO3的热分解: 　　2.硝酸铜的热分解并检验气体. 　　2KNO3==2KNO2+O2 　　2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2 　　2AgNO3==2Ag+2NO2+O2 　　检验方法:硝酸盐溶液经浓缩后,加入浓硫酸和铜屑并加热,可逸出红棕色气体.