问题描述：
今有铁与锌的混合物12.1g,与足量的稀盐酸反应共放出氢气4.48L（标准情况）,求（1）原混合物中铁和锌的质量分数?（2）反应中消耗HCl物质的量是多少/
问题：
今有铁与锌的混合物12.1g,与足量的稀盐酸反应共放出氢气4.48L（标准情况）,求（1）原混合物中铁和锌的质量分数?（2）反应中消耗HCl物质的量是多少/
更新时间：2026-05-05 16:07:03
梁玉红回答：
因为铁和锌与盐酸反应时都是生成了二价的离子,那就意味着生成4.48L即0.2mol的H2,对应的混合金属的物质的量为0.2mol总质量为12.1g所以 混合金属的平均摩尔质量为60.5g/mol 用十字交叉法 Fe564.5 60.5 Zn654.5 所以二者的物质的量之比为1:1 所以二者都为0.1mol质量就分别为5.6g和6.5g 消耗的HCl中的H全部都还原为H20.2mol了,一共是0.4mol的H所以消耗的HCl就一共是0.4mol
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