问题描述：
（2012•开封一模）有人设计出在KOH溶液中用铂做电极，利用CH3OH和O2的反应来构成原电池．①正极上O2得到电子，发生还原反应；②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-；③该电池的总反应式
问题：
（2012•开封一模）有人设计出在KOH溶液中用铂做电极，利用CH3OH和O2的反应来构成原电池．①正极上O2得到电子，发生还原反应；②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-；③该电池的总反应式
更新时间：2026-05-05 15:13:04
李玉山回答：
①燃料电池中，燃料在负极是典型的发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，故①正确； ②通入甲醇的电极为负极，电极反应为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole-，故②正确； ③通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，；通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，该电池的总反应式为，4KOH+2CH3OH+3O2=2K2CO3+6H2O，故③错误； ④电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故④错误； 故选A．
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