问题描述：
【6.5克的锌与100克稀硫酸恰好完全反应,求氢气的质量稀硫酸得溶质质量分数?所得溶液的溶质质量分数是?】
问题：
【6.5克的锌与100克稀硫酸恰好完全反应,求氢气的质量稀硫酸得溶质质量分数?所得溶液的溶质质量分数是?】
更新时间：2026-05-05 14:33:39
万亚兰回答：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号) 65981612 6.5gxzy x=9.8gy=0.2gz=16.1g 氢气的质量=0.2g 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100% 稀硫酸的溶质质量分数=9.8/100*100%=9.8% 所得溶液的溶质质量分数=16.1/106.3*100%=15.1% 因为根据质量守恒定律,本来溶液总质量=Zn质量+稀硫酸质量,但是有0.2gH2不在溶液里,所以 溶液总质量=Zn质量+稀硫酸质量-H2质量=106.3g
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