问题描述：
下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（）A.①②③④⑤B
问题：
下列溶液：①pH=0的盐酸；②0.5mol/L的盐酸溶液；③0.1mol/L的氯化铵溶液；④0.1mol/L的氢氧化钠溶液；⑤0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（）A.①②③④⑤B
更新时间：2026-05-05 18:02:49
黄小汉回答：
①pH=0的盐酸中氢离子浓度为1mol/L，抑制了水的电离； ②0.5mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，抑制了水的电离； ③0.1mol/L的氯化铵溶液，铵根离子部分水解，促进了水的电离； ④0.1mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，抑制了水的电离； ⑤0.1mol/L的氟化钠溶液中，氟离子水解促进了水的电离； ①②④都抑制了水的电离，氢离子、氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，则水电离的氢离子浓度大小为：④>②>①； ②⑤都促进了水的电离，醋酸铵为中性，而HF的酸性大于醋酸，则HF的电离程度大于一水合氨，所以氟离子的水解程度小于铵根离子，故水电离的氢离子浓度：③>⑤， 所以由水电离的c（H+）由大到小的顺序为：③⑤④②①， 故选B．
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