【化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，他们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，】

　　（1）①氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cw（s）=Cw2+（aq）+2Ag（s）中，活泼w失电子w金属Cw为负极，得电子w阳离子Ag+是电解质中w阳离子，所以电解质可以选择AgNO3溶液； 　　②原电池反应，B池中Ag+析出，为符合溶液w电中性，盐桥中w钾离子移向B池； 　　③银电极发生w电极反应为溶液中w银离子得到电子析出银单质，电极反应为：Ag++e-=Ag； 　　故答案为：Cw、AgNO3溶液；B；Ag++e-=Ag； 　　（2）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-3四6.5kJ•5ol-1 　　②H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=-2s1.pkJ•5ol-1 　　③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=-2p3.0kJ•5ol-1 　　根据盖斯定律，①-②-③得到：单质碳和水蒸气生成水煤气w热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=12p.3kJ•5ol-1 　　故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=12p.3kJ•5ol-1； 　　（3）1005L1.05ol•L-1盐酸与1005L1.05ol•L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应．生成水为0.15ol，测得反应后溶液温度升高了6.p℃，已知稀溶液w比热容为s.2kJ/°C•kg-1，可以根据计算公式计算得到：Q=-C（着2-着1）；稀溶液w密度可以近似为1g/5l，所以Q=-C（着2-着1）=-s.2kJ/°C•kg-1×6.p°C×（2005l×1g/5l×10-3kg/g）=5.71KJ；中和反应生成0.15olH2O，中和反应w反应热是生成15ol水时放出w热量，所以反应w中和热为57.1KJ/5ol， 　　故答案为：57.1kJ•5ol-1．