【在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用．下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可】

　　（1）由流程图可知C1O2发生器中目的是产生C1O2，SO32-具有还原性，将ClO3-还原为C1O2，自身被氧化为SO42-，反应的离子方程式为：SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O；故答案为：SO32-+2ClO3-+2H+=2C1O2+SO42-+H2O； 　　（2）从溶液中得到含结晶水的晶体，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，所以操作顺序为：bdc； 　　故答案为：bdc； 　　（3）①根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：HClO2>HF>H2CO3>HS-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，故物质的量浓度相等各溶液pH关系为：pH（Na2S）>pH（NaHCO3）>pH（NaF）>pH（NaClO2）； 　　NaF、NaClO2两溶液中钠离子浓度相同，由于阴离子都是-1价离子，1mol阴离子水解得到1mol氢氧根离子，阴离子的总浓度不变，两溶液中阴离子总浓度相同，溶液为碱性，pH（NaF）>pH（NaClO2），故NaF溶液中氢离子浓度较小，含有阴阳离子总数较小，即NaClO2溶液中阴阳离子总数较大， 　　故答案为：pH（Na2S）>pH（NaHCO3）>pH（NaF）>pH（NaClO2）；后者大； 　　②Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-28；Ksp（PbS）=2.4×10-28，物质组成类型相同，溶度积越小，溶解度越小，滴加硫化钠，相应阳离子最先沉淀，故首先析出沉淀是CuS；最后析出沉淀是FeS，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1），此时的S2-的浓度c（S2-）=为Ksp(FeS)c(Fe2+)