初中化学题，快进。每支口服液中锌的质量分数为已知葡萄糖酸锌C12H22O14Zn含锌：5.0mg/支质量：10.0g/支。每只口服液中锌的质量分数为______。（1g=1000mg）答案给我时0.05%。谁能告诉我为什

　　1.与化学式无关。5.0mg/10.0*1000mg*100%=0.05% 　　2.根据RmOn中化合价代数和为0，得出R的化合价为+2m/n，而 　　Cl为-1价，再根据化合价代数和为0得出氯化物为RCl2m/n 　　相对原子质量为M-35.5*2m/n=M-71m/n

　　1、质量分数：5.0mg=0.005gC(Zn)%=0.005g/10g=0.05% 　　（注：质量分数=锌的质量/物质总质量） 　　2、RmOn中化合价代数和为0，则R的化合价为+2m/n，Cl为-1价， 　　因为化合价代数和为0，氯化物为RCl2m/n 　　相对原子质量为M-35.5*2m/n=M-71m/n

　　用5.0mg除以10g即5除以10000乘以100%得0.05% 　　R的化学价不知道，但氧的化合价为-2，因为物质不带电所以2n=xm,设R的化学价为x，x=2n/m. 　　氯的化合价为-1所以氯化物的化学式为RCL2n/m 　　R得相对原子质量=M-35.5*2n/m 　　35.5为氯的相对原子质量

　　含锌：5.0mg/支质量：10.0g/支。 　　Zn质量分数=含锌量/总质量*100%=5.0mg/10.0g*100%=0.05%