问题描述：
已知PCl3的熔点为-93.6°C，沸点为76.1℃，露置于空气中有白雾生成．下列叙述正确的是（）A.PCl3属于离子晶体B.PCl3中心磷原子为sp2杂化C.PCl3分子属于非极性分子D.PCl3水解可以生成盐
问题：
已知PCl3的熔点为-93.6°C，沸点为76.1℃，露置于空气中有白雾生成．下列叙述正确的是（）A.PCl3属于离子晶体B.PCl3中心磷原子为sp2杂化C.PCl3分子属于非极性分子D.PCl3水解可以生成盐
更新时间：2026-05-05 12:06:24
刘东喜回答：
A、熔沸点低所以三氯化磷是分子晶体，故A错误； B、PCl3中心磷原子与三个氯形成三个σ键，外围还有一对孤电子对，所以P为sp3杂化，故B错误； C、PCl3分子是三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C错误； D、PCl3与水反应生成盐酸和磷酸，故D正确； 故选D．
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